高中化学教研组“互联网+”教育教学技能比赛活动

高中化学教研组活动简报

第六期                                                                                                     2020年6月9日

2019-2020学年第二学期组内“互联网+”教育教学技能比赛活动

   9月22日--10月20日期间，高中化学教研组全体教师一同参与了石颖、马晨、王旭瑞、候巍四位老师“互联网+”教育教学技能比赛活动听评课活动。石颖和马晨老师讲授的课题是《影响化学反应速率的因素》一节，王旭瑞老师讲授的课题是《物质的量》，候巍师讲授的课题是《氧化还原反应》，这两位老师讲授的内容是高三复习课，虽然讲授的课题与前面两位老师的内容不同，但均属于理论课。

回民高级中学自主探究学案       化学反应原理       选修4

探究内容：第二章  第二节  影响化学反应速率的因素  编号09

高二  化学备课组

【学习目标】

1．知道活化能的涵义及其化学反应速率的影响。

2．通过实验探究温度、浓度对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

【学习重点】理解温度、浓度对化学反应速率的影响。

【复习回顾】

一、影响化学反应速率的因素：

1、内因—反应物本身的结构和性质：

例如：Na和冷水剧烈反应，而Mg和沸水仅能微弱反应。

2、外因—外界因素：        ，        ，        ，        ，        ，        。

二、 有效碰撞理论：

1、有效碰撞

（1）定义：能够                        的碰撞。

（2）条件：只有即具有足够的        ，又有合适          的分子碰撞，才是有效碰撞。

（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，则化学反应速率就            。

2、活化分子和活化能：

（1）活化分子：能够发生                    的分子。

（2）活化能：                                                                。

【说明】化学反应实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的过程，而旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。分子间的碰撞必须具有足够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。

【小结】化学反应发生的条件

3、化学反应的过程：

（反应物、生成物的能量与活化能的关系）

【实验探究】

探究一: 浓度对化学反应速率的影响            实验原理：2H₂O₂2H₂O+O₂

实验用品：5%的H2O2 ，10%的H2O2 ，MnO2 ， U 型管 ，注射器 ， 气球

实验步骤：1.少量MnO22mL  10%H202       2.少量MnO22mL   5%H202

实验探究结果：（请完成下表）

结论：

探究二:温度化学反应速率的影响              实验原理：2H₂O₂2H₂O+O₂

实验用品：5%的H2O2 ， ，MnO2 ， U 型管 ，注射器 ， 气球，冷水，热水。

实验探究结果：（请完成下表

结论：

【交流讨论】

用有效碰撞理论讨论，并完成下表：

      1：其他条件不变时，为什么浓度越高，化学反应速率越快?

      2：其他条件不变时，为什么温度越高，化学反应速率越快?

【归纳总结】：

教学反思

温度，浓度对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及，学生已经知道温度、浓度能够影响化学反应速率；但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。教学中应从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手引出反应速率的概念，并在此基础上通过实验探究总结影响化学反应速率的因素。对于难度较大的问题教师务要善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。

本设计的指导思想是由浅入深，从学生日常生活的化学现象和实验中抽象出有关原理，形成一个由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。在教学中,要积极引导学生参与实验的全过程，这样不仅能提高学生学习化学的兴趣和积极性,便于学生主动获取知识；而且能培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。本节课我摒弃以教定学，力求主“导”有序，初步体会到新课程改革下知识传授者的角色变化，感受到教师在学生自主、合作、探究学习过程中的组织者作用。

化学反应速率的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。本部分内容是对前两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，并为学习选修模块打下良好的基础。

教师主要从两个方面对学生的学习开展评价：

让学生完成实验，通过对实验的检查，从整体上评价学生这节课在收集信息、写作和评析等方面的学习结果。

针对本节课合作学习的内容建立了相应角度的评价标准。要求学生自己根据量表自我评价，同时对本小组的其他同学做出评价，然后把评价结果反馈给教师和学生本人。

影响化学反应速率的因素（第一课时）

石颖

【教材分析】

《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四第二章第二节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。此节内容在之前已经学习过外界条件对化学反应速率的影响，此节内容是在此基础上利用有效碰撞理论来对其进行微观解释。本节内容是对化学必修二中已经介绍的化学反应速率的知识的提升，同时也是后面学习化学反应限度概念的基础。

【学情分析】

学生对于这块内容已经接触过，对于外界条件对于化学反应速率产生何种影响已经清楚，但是对于其在微观层面如何影响反应速率并不了解，在前面他们已经基本的接触过有效碰撞理论的内容以及活化能的概念，所以此节内容需要将这两者结合起来，帮助学生从微观层面上来理解这个问题。

【教学目标】

（1）知道浓度、压强对化学反应速率的影响规律。

（2）能初步运用有效碰撞理论和活化分子等来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。

（2）通过对微观变化的分析，进一步理解压强对反应速率影响的实质。

【教学重点和难点】

1.教学重点：浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。

2.教学难点：运用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响。

【教学方法】

1.教法：启发法、讲授法

2.学法：探究学习法、合作学习法

【教学过程】

【课后反思】

此节内容的关键在于能从微观层面来解释外界因素对于化学反应速率影响的实质，对于宏微观的建立有很深刻的意义，在教学过程中发现学生对于之前的内容掌握的并不是很牢固，所以在讲新的内容之前，需要对之前的内容进行很到位的回顾，在课堂的过程中应该将实验尽量设计成学生探究实验，这样有利于培养学生的动手能力，提高学生对于学习这门课的兴趣，并且在此基础上学生更容易接受所学内容并对其进行分析。对于理论性强的的内容，需要更加注重学生的探究，并且注重学生的表达，对于学生的回答及时作出反馈，这种反馈也可以有学生来进行，更能提高学生之间的竞争式的学习氛围。

高三化学一轮复习教学设计    第一课时：物质的量 摩尔质量

化学组  王旭瑞

第一章 化学计量在实验中的应用

第一节 物质的量 气体摩尔体积

考纲要求

　1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。

2.了解摩尔质量（M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏伽德罗常数（N_A）的含义。

3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

学习重点、难点

1. 物质的量及其单位摩尔, 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2. 气体摩尔体积,阿伏伽德罗定律 。

基础知识梳理

考点一  物质的量及相关概念

1.  物质的量

(1)定义;                                                             的物理量，符号为      。

注意：对象为微观粒子而不是宏观物质，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。

(2)单位：         ，符号      。

(3)规范表示方法：

2 mol H₂SO₄(注意：数值＋单位＋指定化学式或微粒符号)

2.  阿伏加德罗常数

(1)国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与                     相同，约为          。

注意：这里的粒子数指质子数为6，中子数为6的碳原子

(2)把1 mol任何粒子所含的粒子数，叫做阿伏加德罗常数，符号为N_A，通常用6.02×10²³ mol^－1表示。

注意：N_A是0.012 kg¹²C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×10²³只是阿伏加德罗常数的一个近似值。

3．摩尔质量

(1)定义                                                        ，符号为      。

(2)单位：                或            。

(3)摩尔质量与相对分子(或原子)质量的关系

以g·mol^－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量，如CO₂的摩尔质量为44 g·mol^－1，CO₂的相对分子质量为44，两者数值相等。

(4)摩尔质量的计算方法

典例剖析

例.(2015·全国卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如

图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托

 品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)

A．11  B．23

C．32  D．21

解析：选C。　由题图可知乌洛托品的化学式为C₆H₁₂N₄，根据元素守恒，碳元素全部来自甲醛，氮元素全部来自氨，所以该有机物分子中C与N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，即64＝32。

对点速练

1．在0.5 mol Na₂SO₄中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(　　)

A．1.5N_A　      2 mol　　　　　　 B．1.5N_A　32 g

C．3.01×10²³　4 mol    D．N_A　    64 g

2．下列指定微粒的数目不相等的是(　　)

A．等物质的量的水与重水含有的电子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

3．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

B．1mol N₂与4mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D.标准状况下，2.24L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

4．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)

A．可生成H₂的质量为0.02 g

B．可生成氢原子数为2.408×10²³个

C．可生成H₂的体积为0.224 L(标准状况)

D．生成H₂的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H₂的量

5. N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H⁺个数为2N_A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A [来源:学科网]

D．密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

能力提升

1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH₃COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是(　　)

A．1 mol CH₃COOK的质量为98 g·mol^－1

B．CH₃COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个“CH₃COOK”微粒的质量约为 (98)g

D．含有6.02×10²³个碳原子的CH₃COOK的物质的量为1 mol

2. 科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其    

中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是(　　)

A．该分子的分子式为C₅H₄

B．1 mol该物质完全燃烧生成CO₂与H₂O时需耗6 mol O₂

C．该物质完全燃烧生成的CO₂与H₂O的分子数比为54

D．1 mol该物质完全燃烧生成CO₂与H₂O时转移电子数为24N_A

3．由C¹⁶O和C¹⁸O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是(　　)

A．气体中C¹⁶O和C¹⁸O的分子数之比为1415

B．气体中C¹⁶O和C¹⁸O的物质的量之比为11

C．气体中C¹⁶O和C¹⁸O的质量之比为1514

D．气体中C¹⁶O和C¹⁸O的密度之比为11

4.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使    

两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是(　　)

A.   >>>　　　　 B．>＝>

C．  >>>    D． >>>

5．等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，此时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为(　　)

A．341        B．332           C．673        D．691

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L^－1浓HNO₃作用，产生NO₂分子的数目为0.2N_A

1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1N_A

某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10^－6N_A个H^＋

7.8 g 中含有的碳碳双键数目为0.3N_A

20 g氖气中所含的原子数目为N_A

25 ℃时，pH＝12的NaHCO₃溶液中含有OH^－的数目为0.01N_A

含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L^－1

A．  B．

C．  D．

7. 下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol S和O₂的摩尔质量都是32 g

B．7.8 g Na₂S与Na₂O₂的混合物约含有阴离子6.02×10²²个

C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D．22.4 L CO₂气体中含有3N_A个原子

8．6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为(　　)

A．5.6               B．8.96                 C．9.52              D．12.32

9．如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是(　　)

10．如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)

A．气体反应物的总体积为0.224 L

B．生成物的分子个数为0.005N_A

C．产物中的N—H键个数为0.02N_A

D．加水溶解后所得溶液中NH₄数目为0.005N_A

11．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

常温常压下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为8N_A

64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

常温常压下，100 mL 0.5 mol·L^－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05N_A

标准状况下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氢原子数为6N_A

常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A

A．      B．          C．             D．

12.如图表示1 g O₂与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关

系，  则X气体可能是(　　)

A．C₂H₄   B．CH₄

C．CO₂   D．NO

13．下列说法不正确的是(　　)

A．温度相同、体积相同的O₂(g)和N₂(g)所含的分子数一定相同

B．等温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于1611

C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O₂和2 mol N₂，则压强之比为52

D．等温等压条件下，5 mol O₂(g)和2 mol H₂(g)的体积之比等于52

14．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)0.3 mol NH₃分子中所含原子数与________个H₂O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4 mol Al^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2－的物质的量是________。

(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________________。

15. 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a(OH)_bCl_c·xH₂O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00  mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000 mol·L^－1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu^2＋(离子方程式为Cu^2＋＋H₂Y^2－===CuY^2－＋2H^＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

高三一轮复习   《物质的量》教学反思    王旭瑞

9月24日，我在高三6班进行了《物质的量》“互联网+教育”观摩课。总体上，从我的教学设计到课堂上课节奏，学生的获得感都很好。

 1.盯紧考试大纲、高考典型知识、题目进行教学设计是一轮复习课的关键。教师是课堂教学设计的第一人，也是关键角色。《物质的量》复习内容，从高考大纲上要求：1.了解物质的量及其单位摩尔的含义；2.了解摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义；3.能够进行相关计算。从核心素养要求：认识到物质的量是联系宏观与微观的桥梁，培养学生从宏和的微观相结合的角度解决问题。我在进行本节课设计时，主要思路：1.学生必须从必修1课本知识出发，理解相关概念；2.从最基本的题目与典型题目出发，要理清解题思路；3.学生板演，发现问题解决问题。

2.从课堂授课反馈情况来看，主要优点：1.学生回答问题积极有效，能对知识的理解说出自己的观点，在不会的地方，经过教师的指导，迅速明白，迅速建立解决问题的思路。2.在典型问题的解决上，学生的表现出乎我的意料，很精彩！说明在课前经过认真的思考。3.敢于板演的同学多起来，不怕出错，敢于展示自己是本节课很大的亮点。

3.知识结构化依然任重道远。我班一部分学生依然上课听课吃力，基础知识不牢固，在一道难题上，好学生也不会或没有思路。反映了学生基础知识与解题思路的培养依然任重道远，依然需要教师引导学生读课本，建立符合高考要求的知识结构与思路。

氧化还原反应基本概念复习教学设计

 教材分析：氧化还原反应是高考的重点，是贯穿高考整个试卷的知识，所以要培养学生正确的化学思维，能够将知识转化成解决问题的方法，逐步形成学科素养。

教学目标：

1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

教学重点：能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目

教学难点：能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目

教学方法：讨论、探究解决问题、 设置问题、练习

课时安排：1课时

教学过程：

第一课时

【导入】用高锰酸盐鉴别亚铁离子和铁离子，有什么现象？

【问题1】：该反应是氧化还原反应吗？为什么？

 Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺——Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

【任务一】：归纳知识点一氧化还原反应的本质与特征                                

学生完成任务一，归纳氧化还原反应的本质和特征

【过度】既然是氧化还原反应那就用氧化还原反应的角度进行分析，并完成任务二

【问题2】：请分析该反应

氧化剂：_______，发生______反应；还原剂:_________， 发生______反应；      元素被氧化；      元素被还原；还原产物:__________氧化产物:__________

氧化剂与还原剂物质的量之比为_________,

【任务二】：归纳知识点二  氧化还原反应概念及表示方法

练习2： 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O

氧化剂：__________，发生_______反应；:还原剂:___________， 发生_______反应；

       元素被氧化；      元素被还原；还原产物:__________氧化产物:__________

氧化剂与还原剂物质的量之比为_________,每生成5molCl₂转移的电子数是_____。

【归纳】

【过度】方程式中可以找出氧化剂，还原剂，那么常见的氧化剂还原剂有哪些？学生完成任务三

【问题3】：请你说出还有哪些常见的氧化剂和还原剂及对应的产物？

【任务三】：归纳知识三  常见氧化剂，还原剂

(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

其中：Fe^2＋、SO(2－)主要表现________性，H₂O₂主要表现________性。

【过度】氧化还原反应电子的转移是核心，那么用什么方法表示转移情况？

【问题4】如何表示该反应的电子转移情况？

【引导】双线桥单线桥的区别是什么？用两种方式分析下列反应？

【任务四】归纳知识点四  氧化还原反应电子转移表示方法

双线桥法                                      单线桥法

【练习5】用双线桥和单线桥表示下列反应的电子转移情况

8NH₃＋3Cl₂===N₂＋6NH₄Cl

H₂SO₄+H₂S=S+SO₂+H₂O

课堂小结

板书设计：

      氧化还原反应基本概念复习

一、氧化还原反应的本质与特征

1、概念：氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应叫氧化还原反应。

2、特征：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

3、判断依据——看化合价是否发生变化。

小结：氧化还原反应与四种基本反应之间的关系。

4、本质：有电子的转移（得失或偏移）。

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性；

2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。

三．表示电子转移的方法

1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2. 了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.  能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。、

【问题1】：该反应是氧化还原反应吗？为什么？

 Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺——Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

【任务一】：归纳知识点一氧化还原反应的本质与特征                                

【问题2】：请分析该反应

氧化剂：_______，发生______反应；还原剂:_________， 发生______反应；      元素被氧化；      元素被还原；还原产物:__________氧化产物:__________

氧化剂与还原剂物质的量之比为_________,

【任务二】：归纳知识点二  氧化还原反应概念及表示方法

练习2： 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O

氧化剂：__________，发生_______反应；:还原剂:___________， 发生_______反应；

       元素被氧化；      元素被还原；还原产物:__________氧化产物:__________

氧化剂与还原剂物质的量之比为_________,每生成5molCl₂转移的电子数是_____。

【问题3】：请你说出还有哪些常见的氧化剂和还原剂及对应的产物？

【任务三】：归纳知识三  常见氧化剂，还原剂

(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

其中：Fe^2＋、SO(2－)主要表现________性，H₂O₂主要表现________性。

【练习3】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

  1、 MnO₂+4HCl(浓) == MnCl₂+2H₂O+Cl₂ 

  2、 2NaCl+2H₂O === 2NaOH +H₂+Cl₂

  3、 4NH₃ +5O₂ == 4NO +6H₂O

【练习4】请判断下列变化是属于氧化反应还是还原反应；要实现下列变化，加需入氧化剂还是还原剂。

 1、I^－      I₂            2.  Fe³⁺     Fe³⁺

【问题4】如何表示该反应的电子转移情况？

【任务四】归纳知识点四  氧化还原反应电子转移表示方法

双线桥法                                     

 单线桥法

【练习5】用双线桥和单线桥表示下列反应的电子转移情况

8NH₃＋3Cl₂===N₂＋6NH₄Cl

H₂SO₄+H₂S=S+SO₂+H₂O

随堂练习

5．根据反应10Al+6HNO₃+4NaOH＝10NaAlO₂+3N₂+2H₂O，回答下列问题。

(1)氧化剂______，还原剂________(2)氧化产物______，还原产物_______

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_________________________

(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。________________________

(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_________________________

(6)当有3mol N₂生成反应时，转移的电子数目为__________

6．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O

反应中______________元素被氧化，___________________是氧化剂；

用单线桥标出电子转移方向和数目_______                   _________________；

反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为____________________。

7．已知KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO₃+4HCl(浓) ===2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)____                          。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____(填序号)。

只有还原性  还原性和酸性  只有氧化性  氧化性和酸性

(3)若标准状况下产生4.48LCl₂，被氧化的盐酸的物质的量为____mol，转移电子的物质的量____mol。

教学反思

本节课是高三一轮复习中概念知识氧化还原反应基本概念的复习，基本知识零碎，需要教师通过复习将零碎知识系统化，网络化。

本节课设计了四个学习任务，每个任务都是由一个问题引出，高锰酸钾与二价铁离子的反应是问题的引出点。通过解决问题进行知识归纳，再将知识点进行整合。并用整合后的知识点解决新问题。任务一是氧化还原反应的实质和特征，任务二是氧化还原反应的基本概念，任务三是常见氧化剂还原剂，任务四是双线桥单线桥。这四个任务都是让学生通过解决问题归纳出知识点，并将知识点进行整合，强调氧化还原反应的关键点是化合价变化。

学生整堂课通过练习复习了氧化还原反应的基本概念，通过习题反馈学生掌握不错，对单线桥和双线桥的区分有点困难。困难点是得失电子数确定不了，这个知识点需要继续加强巩固。

课后各位教师对各自的教学进行了自评及反思，全组教师对讲课教师的教学进行了充分的肯定，四位教师对课堂教学做了充分的准备，媒体技术应用娴熟，课堂教学中教师的主导作用和学生的主体作用得到了充分的体现，均使用学案教学对推进先学后教，以学定教起到了积极的推进作用。  

马晨老师的这节课主要通过学生实验，探究浓度和温度对化学反应速率的影响。教师精心设计实验方案，改进实验方法，实验现象明显，实验效果较好。教学中贯彻落实“先学后教，以学定教”的教学思想，教师印发学案，学生有目标自学，教师有针对性教学，教学效果较好。能够做到课堂教学和多媒体深度融合，使课堂教学更加直观有效。 ----------------------------------------王学书
  石颖老师的这节课主要学习了浓度和温度对化学反应速率的影响，通过实验教学，引入本节课的课题，激发学生的学习兴趣，使学生怀着好奇心，带着兴趣进入本节课的学习，学生学习的积极性和热情比较高。在教学中然能贯彻落实“先学后教，以学定教”的教学思想，通过学案让学生先学，课堂上展示学生的学习成果，发现问题，及时指正，教学效果较好。----------------------------王学书

石颖老师的课设计很好，课件直观性强，运用动画，视频直播等科技手段，实现教学实效性。从整个教学过程看，学生回答问题，演示实验，积极参与学习，体现深度教学的要求。从整节课整体教学实效性看，实效性强，学生学习印象深刻，达到了先学后教以学定教的教学要求。--------------------------------------------------------------------王旭瑞

侯巍老师的课，结构化处理是本节课最大的亮点。氧化还原反应概念多，关系复杂。侯老师从具体的实例出发，引导学生观察，找关系，标得失，效果很好。学生整节课参与率高，学习主动性强。侯老师的教学设计层层递进，体现了教学智慧和科学思考。整体看，实现了氧化还原反应倡导的学科素养的要求，宏观与微观相结合，体现了批判性思考问题的能力。------------------------------------------------王旭瑞

听课评课及反思----------------------------  伍学红

最近，我听了石颖老师，马晨老师，王旭瑞老师及侯巍老师的“互联网+教育”观摩课，使我受益匪浅。几位老师不论是教学设计还是教学理念等方面，都对我今后的教学有很大的启发。

几位老师讲课的优点是：

1.几位老师均能有效的利用互联网制作课件，课件设计合理，对本节课的教学辅助效果良好。

2.马晨老师和石颖老师采取边实验，边探究的教学方式进行教学，改变了传统的教学模式，有利于开发学生的智力，培养学生自主学习和自主探究的能力，也有利于培养学生的实验操作能力和综合分析判断能力。尤其是马晨老师，马老师能将化学知识与日常生活联系起来，充分的调动学生的学习积极性和主动性，让学生利用家里的洁厕灵等物品，探究浓度，温度等因素不同对化学反应速率的影响，学生能边实验边讲解原理，录制成视频，充分体现了学生比较强的学习能力及语言表达能力，这也对本节课的学习起到了关键性作用。马晨老师还利用课余时间，设计创新实验，探究浓度、温度不同对化学反应速率的影响，实验效果明显，实验操作方便，很值得推广。

3.侯巍老师和王旭瑞老师讲的是高三一轮复习课。两位老师都能通过高考考纲引入，让学生课前了解本节课的重点与难点。讲课过程中，两位老师都很注重学生对基础知识的理解与掌握，符合学生实际，并且能以问题形式引导学生发现问题，并强调了各个概念的理解要点和注意事项，避免了简单提问造成的死记硬背现象，更有利于学生掌握概念的内涵及其之间的关系，提升了复习效果。
    通过听课，给了我很大的启发，让我意识到课堂教学是师生的双边关系，教师是主导，学生才是主体。教师不能包办到底，要发挥学生的主观能动性，就必须充分调动起学生的积极性，这样才能起到事半功倍的教学效果，才能真正开发学生的智力和分析问题解决问题的能力，那种靠死记硬背的死教条已经行不通了。今后我会认真总结教学经验，充分把握课程标准，应用现代教学理念，把高中化学教得更好，学生成绩提高更快。